连续流动与自由分子流动的概念？

一、连续流动与自由分子流动的概念？

连续流动是没有间隙的流动，比如水流。分子流动是有间隙的，因为分子之间是有空隙的。

二、流动连续性方程的定义？

流动连续性方程是指实际中液压油总是在流动的，因此除了研究静止液体的性质外，还必须研究液体运动时的现象和规律，液体流动时的三个基本方程，即连续性方程、伯努利方程、动量方程。这一个依据可以判断流速的好坏。

三、流动党员是指连续多久不能参加？

流动党员是指由于就业或居住地变化等原因，在较长时间内无法正常参加正式组织关系所在党组织活动的党员。表述中的“较长时间”，原文件及相关文件中均找不到准确的界定。但从实践来看，应界定为3个月以上。

《中国共产党流动党员活动证》由县级党委组织部门按照《中国共产党基本信息管理系统2005》设定的编码进行统一编号，基层党委加盖印章后，由党支部负责登记、填写、发放。

四、分析化学中的常用分析仪器有什么？

常见的化学分析仪器，即滴定分析和重量用的常见的分析仪器：

1、滴定管：包括25ml和50ml的酸式滴定管、25ml和50ml的碱式滴定管、微量滴定管（10ml）；还有棕色滴定管；

2、移液管：单标线移液管（1、2、5、10、20、25、50 ml等规格）、刻度移液管（0.5、1、2、5、10、20ml等规格）；

3、容量瓶：5、10、25、50、100、200、250、500、1000、2000ml等规格；

4、量筒：

5、10、25、50、100、250、500、1000、2000ml等规格；还有量杯式量筒， 5、天平：（1）分析天平（分 0.1 mg或 0.01mg感量）；分阻尼天平和电子天平；目前主要是使用电子天平。

五、常用的化学分析仪器与设备有哪些？

化学分析是指利用化学反应和它的计量关系来确定被测物质的组成和含量的一类分析方法。

常用玻璃仪器：烧杯、量筒、移液管、容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、三角瓶、称量瓶、抽滤瓶等.其他常用仪器：烘箱、分析天平、托盘天平、电炉、水浴锅等.专业仪器：根据所需检验的产品参照标准去配置.

比较常见的有可见紫外分光光度计、红外分光光度计、原子吸收分光光度计、电化学分析仪器、原子发射光谱仪、原子荧光光谱仪、分子荧光光谱仪、气相色谱仪、液相色谱仪、质谱仪、核磁共振波谱仪、x射线荧光光谱仪等

六、化学分析中有那些常用的分析仪器啊？

常见的化学分析仪器，即滴定分析和重量用的常见的分析仪器：

1、滴定管：包括25ml和50ml的酸式滴定管、25ml和50ml的碱式滴定管、微量滴定管（10ml）；还有棕色滴定管；

2、移液管：单标线移液管（1、2、5、10、20、25、50ml等规格）、刻度移液管（0.5、1、2、5、10、20ml等规格）；

3、容量瓶：5、10、25、50、100、200、250、500、1000、2000ml等规格；

4、量筒：

5、10、25、50、100、250、500、1000、2000ml等规格；还有量杯式量筒，5、天平：（1）分析天平（分0.1mg或0.01mg感量）；分阻尼天平和电子天平；目前主要是使用电子天平。（2）普通电子秤：感量分0.1、1、5、10、100g，已经代替“托盘天平”（使用砝码天平）。

七、化学连续反应平衡常数？

反应的平衡常数计算方法如下：

当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂或分压力的乘积之间的比值。浓度计算的平衡常数以KC表示，分压力计算的平衡常数以KP表示即可。

平衡常数指在特定条件下，如温度、压力、溶剂性质、离子强度等，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应物的浓度乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，即所有的反应都存在着热力学平衡。平衡常数越大，反应越彻底。

八、增加沥青流动性的化学药剂？

加溶剂油，橡胶油可增加流动性。

当前公路工程中沥青改性最有代表性的就是加入高聚物的方法，采用一定的技术手段如直接搅拌、高速剪切等方法使基质沥青与改性剂共混，由于高聚物本身结构的特殊性，在沥青中形成物理缠结点，从而制约沥青的移动，降低沥青对温度的敏感性和沥青的力学性能。

九、化学中能连续反应的物质？

主要抓住含多变价元素的物质或多元弱酸及两性物质：

（1）含碳物质

C+O2(足量)=CO2 2C+O2(少量)=2CO C+CO2=2CO

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

CO2+NaOH(过量)==Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

（2）含氮物质

4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O N2+O2 = 2NO 2NO+O2=2NO2

（3）含硫物质

2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O S+O2=点燃=SO2 2SO2+O2==2SO3 2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O Na2SO3+H2O +SO2(足)==2NaHSO3

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

（4）含氧物质

4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2==2Na2O2

（5）两性物质

NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O

（6）其他：

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O 铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

十、1，什么是分析仪器如何分类是测量物质的化学组成？

【定义】：

依据物的物理性质或化学性质，定性和定量测定物质的化学组成的仪器，称为分析仪器。

【分类】：

1、定性仪器：色谱仪、发射光谱仪、红外光谱仪、极谱仪、质谱仪；

2、定量仪器：可见紫外分光光度计、红外分光光度计、电化学分析仪、原子吸收光谱仪等。