高中化学常见试剂？ 高中化学中有哪些干燥仪器？

一、高中化学常见试剂？

1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda

2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）

3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰

4. 石灰石的组要成分：碳酸钙

5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰

6. 草酸；乙二酸,

7. 乙醇,酒精

8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇

9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧

10. 丙三醇，俗称甘油

11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验．

12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性

13.固态二氧化碳，又称干冰

14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。

15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。

16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。

上层变无色的(r>1): 卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等

下层变无色的(r＜1) :低级酯、液态饱和烃(如己烷等)、苯及同系物、汽油 、

将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。

将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。

苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。

将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

还有就是比较笼统的：

醛基——银氨溶液（银镜反应，出现光亮的银镜)或新制Cu(OH)2溶液（砖红色沉淀）

酚羟基——FeCl3溶液（紫色反应）或溴水（白色沉淀）

碳碳双键或三键——溴水（褪色）或KMnO4溶液（褪色

还有一个格里雅试剂

二、高中化学中有哪些干燥仪器？

电热鼓风干燥箱，是最常用的仪器药品的干燥仪器 干燥管：常装有固体干燥剂，作为干燥仪器 U形管，也常盛放固体干燥剂 试剂瓶：通常也作为干燥仪器主要是装液体的干燥剂

三、不能加热的高中化学仪器？

高中化学中不能加热的仪器有很多，如：量筒、容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、漏斗（包括普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）、集气瓶等。

当然也有很多仪器能加热，如烧杯、蒸发皿、坩埚、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、三颈烧瓶等。但有些能加热的仪器不能直接加热，需要垫石棉网，如蒸发皿等。

四、高中化学常见碱性排序？

可溶性碱[Ba(OH)2＞KOH＞NaOH＞Ca(OH)2]＞氨水＞不溶性碱。

碱性强弱由溶液中的氢氧根离子浓度决定的。Ba(OH)2、KOH、NaOH都是可溶性碱，能完全电离，1molBa(OH)2能电离出2mol氢氧根离子，金属活动性K＞Na，Ca(OH)2微溶，氨水是弱电解质，所以：Ba(OH)2＞KOH＞NaOH＞Ca(OH)2＞氨水

五、高中化学常见有色离子？

有色离子：颜色是物体发出或反射不同波长的电磁波决定的，是人类的视觉的感受，某些离子呈现出不同的颜色，是其内在化学特性决定的。Cu2+ 铜离子--蓝色、Fe2+ 亚铁离子--浅绿色、Fe3+ 铁离子 --淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）、Mn2+ 锰离子--浅粉色、Co2+ 钴离子--粉色、Ni2+镍离子--绿色、Cr2+亚铬离子 --蓝绿色、Cr3+铬离子 --绿色、Cd2+ 镉离子 --蓝绿色、Au3+ 金离子--金黄色、MnO4- 高锰酸根离子 --紫红色

MnO42- 锰酸根离子 --墨绿色、CrO42-铬酸根离子 --黄色、Cr2O72-重铬酸根离子 --橙色、[Fe(SCN)]2+ 硫氰合铁络离子--血红色、[CuCl4]2- 四氯合铜络离子--黄色、Fe3+遇到SCN-时的颜色--血红色、铁氰化钾遇二价铁离子--蓝色沉淀。

六、高中化学常见油状物？

不一定,因为乙烷与CL2反应一样有油状小液滴生成. 如果瓶子原来是封闭的,那么可以确定气体中无甲烷,因为甲烷化学性质很活泼,与CL2混合后光照剧烈反应会引起爆炸,你还能来提问题,肯定就没甲烷了.

七、常见化学仪器的用途？

一、常见仪器的分类 

一般根据仪器的主要用途的不同，可将常见化学实验仪器分为下列8类： 

（一）计量类 

     用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、移液管、量筒、量杯等。 （二）反应类 

     用于发生化学反应的仪器，也包括一部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。主要有试管、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。

（三）容器类 

     用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。

（四）分离类 

     用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯等。

（五）固体夹持类 

    用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。主要有铁夹、铁圈、铁架台、漏斗架等。 

   （六）加热类 

     用于加热的用品或仪器。主要有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。 （七）配套类 

     用于组装、连接仪器时所用的玻璃管、玻璃阀、橡胶管、橡胶塞等用品或仪器。 

   （八）其它类 

     不便归属上述各类的其它仪器或用品

八、高中化学常见的灭火方法？

常见的灭火方法有三种

1.降低温度。将灭火剂直接喷到燃烧物上，使燃烧物质的温度降低到燃点之下，停止燃烧。隔离法。将火源处及其周围的可燃物质撤离或隔开，使燃烧因与可燃物隔离而停止。

2.隔绝氧气。阻止空气流入燃烧区或用不燃烧物质冲淡空气，使燃烧物质得不到足够的氧气而熄灭。中断化学反应法。使灭火剂参与到燃烧反应过程中去，使燃烧过程产生的游离基消失，而形成稳定分子或活性的游离基，从而使燃烧的化学反应中断。

3.隔离可燃物。把着火点附近的可燃物搬开，防止火势蔓延。

4、用灭火器灭火。

常用灭火器

1、干粉灭火器。这种灭火器因筒体中充满干粉灭火剂而得名。它主要适用于扑救液体火灾、带电设备火灾、特别适用于扑救气体火灾，不宜用于扑救精密仪器火灾。

2、泡沫灭火器。用喷射泡沫进行灭火的灭火器，主要适用于扑救油品火灾，如汽油、煤油、植物油等初起火灾；也可用于扑救一般固体物质火灾，如木、棉、麻、竹等火灾及飞机、汽车事故引发的火灾；不适于扑救带电设备火灾及气体火灾。

3、二氧化碳灭火器。利用气化了的二氧化碳气体进行灭火。适用于扑灭图书档案资料、精密仪器、贵重设备火灾。由于其不导电，可扑救带电设备火灾。

九、高中化学常见的沉淀转化？

沉淀转化主要是置换反应，如氯化钠和硝酸银反应生成沉淀氯化银，氯化银为白色沉淀。

溴化钠和硝酸银反应生成沉淀溴化银，溴化银为淡黄色沉淀，溴化钠和硝酸银反应生成沉淀碘化银，碘化银为黄色沉淀。

氯，溴，碘为同一主族元素，性质相似，均可以和硝酸银反应生成沉淀。

十、高中化学常见希腊字母？

α(阿尔法)，β(贝塔)，γ(伽马)，△(德尔塔)。 （1）α（希腊字母）Alpha（大写Α，小写α，中文音译：阿尔法、阿拉法），是第1个希腊字母。 （2）字母β，Beta（大写Β，小写β），是第二个希腊字母。在古希腊语，beta读作[b]，但现代希腊语读作[v]。 （3）γ（γ（希腊字母Γ小写））有机化学中，γ表示有机分子的碳链上，离开主官能团的的第三个碳原子上连有另一个官能团。 （4）△德尔塔，常用来判断一元二次方程的根的个数。