检测空气中氧气含量的仪器(检测空气中氧气含量的仪器叫什么)

一、空气中氧气的摩尔含量？

空气中氧的摩尔分数，就是它在空气中的体积分数，是20.95%。

因为任何1摩尔的气体都是22.4升，所以，空气中氧的摩尔分数。

摩尔质量的单位为千克每摩尔（kg/mol），由于历史原因，一般都使用g/mol作为单位。在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

二、测氧气含量的仪器？

用于测定医学设备和医学环境中氧气浓度，适用于监测空气氧气混合器、麻醉机、培育箱、氧罩、呼吸机、雾化器以及其他相似仪器中的氧浓度。是用于测定医学设备和医学环境中氧气浓度的仪器。

工作原理

1. 电化学氧分析仪

电化学氧分析仪也叫氧电极测氧仪。由电化学氧传感器、气路单元和电子显示单元组成。氧电极传感器以铂为阴极（工作电极），铅或银为阳极（反电极），聚四氟乙烯薄膜（PTFE）将阴极端与一定浓度的电解质溶液隔开。氧在阴极被还原，电子通过电解液到达阳极，阳极的铅被氧化，电流大小与氧浓度成正比。

2. 氧化锆测氧仪

氧化锆测氧仪采用的是固体电解质氧传感器。仪器中的核心部件氧化锆管是以氧化锆掺以一定比例的氧化钇或氧化钙，经高温烧结而形成稳定的氧化锆陶瓷烧结体。由于氧化钇或氧化钙分子的存在，其立方晶格中存在氧离子空穴，在高温下是良好的氧离子导体，当氧化锆管两侧气体中氧含量不同时，两侧电极上由于正负电荷的堆积而形成一定的电势。

3. 顺磁式测氧仪

氧气分子具有强顺磁性，它会向磁场的增强方向移动，如果存在两种不同氧含量的气体，它们在同一磁场相遇时就会产生压力差。当其中一种气体的氧含量为已知时，检测该压力差可得出另一种气体的氧含量。以磁机械式氧分析仪为例，其机械原理是用一根灵敏度很高的张丝悬吊着哑铃球，它会在该压力差的作用下发生偏转。在偏转角度较小的情况下氧气的浓度与偏转角度成正比，由光源、反射镜和感光元件组成的单元能准确检测出该偏转角度，从而确定气体中的氧含量。

三、空气中氧气的含量实验氧气含量过高的原因？

结果偏小的原因可能有以下几种：

①装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中；

②红磷量不足，氧气没有完全消耗；

③实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小；

④燃烧时插入集气瓶过浅，使瓶中气流对流受到影响，瓶中氧气完全耗尽前，燃烧就已停止，导致测量结果小；

⑤标志集气瓶的五等分不明确，最下部的五分之一体积偏大，进入瓶中的水的体积自然就少；故答案为：装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中；红磷量不足，氧气没有完全消耗；实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小；

四、测量空气中氧气含量的方法？

最简单的 在水中放根点燃蜡烛 然后在上面扣上杯子，等蜡烛熄灭后，看水升高了多少，水面升高的高度，和原来空气的高度的比值，就是空气中氧气的含量

五、测定空气中氧气含量的实验？

实验现象:

1、 红磷燃烧，产生大量白烟；

2、 放热；

3、 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 实验结论： 1、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 2、空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

六、空气中氧气的含量是多少？

在空气中氧气约占21%。

氧气（oxygen），化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。

常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

七、空气中氧气含量多少是安全的？

从安全生产的角度，因为在有可燃性气体或固体粉尘存在的情况下，各种物质都有一个爆炸极限，而每种物质的爆炸极限是不一样的，所以对空气中氧气的含量要求也不一样，而从人生存的角度，氧气浓度不能太低，否则是不能生存的，

八、测定空气中氧气含量的实验原理？

利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理有：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数。该实验与历史上法国科学家拉瓦锡的实验原理相同。

红磷是可以和空气中的氧气反应，生成固体物质、红磷不与氮气反应、氮气不溶于水，这应该是是在初中就做过的实验，这个实验还是考高中化学加试的必考题目之一，通过实验可以得出红磷会使空气中的氧气变少，然后生成五氧化二磷的固体。

九、拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理？

200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。

他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了1/5左右。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他误认为这全部是氮气。

拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。

通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。

19世纪前，人们认为空气中仅有氮气与氧气。后来陆续发现了一些稀有气体。目前，人们已能精确测量空气成分。

十、为了测量空气中氧气含量，可以选用什么与空气中的氧气反应？

利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。

拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理有：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数。该实验与历史上法国科学家拉瓦锡的实验原理相同。

红磷是可以和空气中的氧气反应，生成固体物质、红磷不与氮气反应、氮气不溶于水，这应该是是在初中就做过的实验，这个实验还是考高中化学加试的必考题目之一，通过实验可以得出红磷会使空气中的氧气变少，然后生成五氧化二磷的固体。