电化学 污水处理

一、电化学之父？

提起现代电化学，有一个人的名字会永远载入史册，那就是“现代电化学之父”Allen J. Bard（艾伦·巴德）。他以其在扫描电化学显微镜、电化学发光和光电化学方面的开创性工作而享誉世界，在德克萨斯大学(University of Texas)工作了63年之后，他终于迎来了自己的退休。

在他漫长的职业生涯中，他获得了无数奖项，包括国家科学奖章、恩里科费米奖、沃尔夫化学奖、费萨尔国王国际科学奖、奥林钯奖、牧师奖章和韦尔奇化学奖。他是美国国家科学院院士和美国艺术与科学院院士。

二、电化学考研院校？

开设电化学在职研究生专业的院校有很多，一些化工类大学和理工类大学都有，开设这个研究生的专业，例如北京化工大学，沈阳化工大学，天津化工大学，上海理工大学，陕西理工大学等等

三、电化学就业方向？

一般外资企业，或者电力公司，电网啥的。

四、电化学电阻是？

电导率的倒数――阻力，阻碍离子的运动和得失电子

受电势差的影响，电流开始产生。就像你做自由落体运动受到空气阻力一样，导体中的电子受到了电阻；而最复杂的是溶液中离子的移动（迁移），但为了能让人容易理解，简化为离子在溶液中受到旁边其他离子的吸引会排斥作用，而运动速率变慢。这就是广大“物理爱好者”口中的电阻。对于一份固定不变的溶液，我们可以通过仪器测出它的电导率，而电导率的倒数不就是――电阻率吗？因此，别太纠结溶液的电阻啦。――用这个电导率来满足你。

五、电化学阻抗意义？

电阻抗为对电路中电流流动的表观抵抗。从定量角度描述，阻抗是电路两端的电压与流进该电路电流之比

六、什么是电化学？

电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。

电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。由于放电化学有了专门的名称，因而，电化学往往专门指“电池的科学”。

七、电化学钻孔原理？

电化学钻孔的工作原理是利用连续上下垂直运动动的细金属铜管作电极，对不锈钢、淬火钢、硬质合金、铜、铝等金属工件进行脉冲火花放电蚀除成型。 

细孔穿孔机可用于加工发动机中的冷却散热孔、筛板的群孔、液压气动元件的油路孔、油嘴油泵喷油孔、化织喷丝板的喷丝孔、线切割的穿丝孔等各种传统加工方法难于加工的深小孔。 

八、电化学防锈原理？

生锈的原因主要是电化学腐蚀和空气氧化的作用，纯净的金属或是活泼的金属主要是由于金属表面与空气中的氧气发生了氧化反应的结果，在金属表面生成了金属氧化物，也就是锈。

如果金属中含有较多的杂质，这些杂质就会和金属形成化学原电池，发生电化学腐蚀，从而将金属氧化生成金属氧化物。

怎么防止锈蚀呢？

例如铁生锈之后产生的氧化膜稀松更加速了金属氧化，钢铁生锈是由于铁跟周围物质发生化学反应所引起的，那么，钢铁的防锈也必须从钢铁和周围物质两方面来考虑。

生产上常用的一些防锈方法有

(1)覆盖保护层：即在钢铁表面覆盖致密的保护层，使之和周围物质隔离开。如在铁制品表面涂上一层油漆、沥青、塑料、搪瓷等非金属材料。短期的防腐可涂上机油、凡士林、石蜡等。

(2)改变钢铁的内部组织结构：炼钢时加入某些合金元素，从根本上改变普通钢铁的内部结构，起到抗蚀作用。例如把铬、镍等加入碳素钢里制成不锈钢。此外，利用热处理或渗铬、渗铝、渗氮等来改变钢铁的内部组。

(3)改善腐蚀环境，即加入少量缓蚀剂来防止腐蚀。例如用亚硫酸钠除去水中的氧，可防止锅炉腐蚀织，或使金属产生一层抗蚀性能很强的表面。

(4)电化学保护法，即根据电化学原理而采用的方法。此法常用于海水或河道中钢铁设备的保护。除了采取各种防锈措施外，在钢铁制品的保管中还应保持环境干燥、清洁，保护其防护层或包装不受损坏等。

九、电化学刻蚀法

金属和介质发生电化学反应而引起的腐蚀，在腐蚀过程中有阳极和阴极区，电流可以通过金属在一定的距离中流动，如金属在各种电介质溶液（如海水、酸、碱、盐溶液、潮湿大气等）中的腐蚀。

在一般情况下，电化学蚀刻主要为微电池腐蚀和浓差电池腐蚀。电化学蚀刻的必要条件是：阳极、阴极、电介质、电流回路。

十、电化学滴定原理？

电化学滴定法，包括电位滴定、电流滴定、电导滴定、高频滴定等方法。这些方法的优点是终点的判断比较客观，能提高滴定的准确度和灵敏度，并且不受溶液颜色及指示剂封闭僵化等影晌。

氧化还原电位滴定

氧化还原的电位滴定是当一离子被氧化时，丧失电子或负电荷；当一离子被还原则获得电子。因此，Fe++氧化为Fe+++时，丧失一个电子。此过程与氢丧失一个电子以H+进入溶液相似。如果把铂躲浸在含有Fe++及Fe+++离子的溶液中，则Fe++离子具有把电子放出给予铂丝的倾向，而Fe+++离子剐有从铂躲收取电子的倾向。于是根据两种离子浓度的不同，将发生电位差。此时如果加入一氧化剂，将使电位随着Fe++离子浓度渐趋减少而改变，起初缓慢而后非常急速。电位的急速改变表示滴定格点的到达。

所用的仪器与酸和碱的电位滴定所用的一样。不过铂电极要小，同时不要让铂片镀上铂黑，而要保持光亮，不用时放在1：1 HCl中保存。甘汞电极是连接在总电路的负极，不是连在正极。用烧瓶代替烧杯，并使CO2通过溶液的表面(不是通过溶液内)，防止被空气氧化。氧化剂或还原剂从滴定管洼入。每隔一段时间取伏特计的读数，到达终点时，1或2滴溶液特使电位联生显著的改变。[1]

电导滴定

电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定法。溶液的电导（即电阻的倒数）依赖于溶液中离子的数目和离子的迁移速度。在滴定过程中，因中和、氧化还原、沉淀、或络合等反应都可能引起溶液中离子数量的增加或减少，也引起电导的变化，故可得电导一体积曲线，从曲线可确定终点。测量溶液的电导可以用简单的惠斯顿电桥，其主要的部件是电导池。电导池的两级常用1平方厘米的铂片。为了克服电极极化的困难，光亮的电极须经铂化变黑，并改用交流电源。电导滴定适合作低量物质的测定，常用于测定离解常数和溶度积。

电位滴定

电位滴定是利用溶液电位变化确定当量点的滴定法。在滴定过程中，被滴定的溶液中插入连接电位计的二支电极。一支为参考电极，为饱和甘汞电极（常通过盐桥插入），另一支为指示电极，常用铂丝。在氧化还原、络合、沉淀或酸碱滴定过程中，电位E随加入标准溶液体积V，不断改变。故最后可得E-V滴定曲线。从曲线可以确定滴定当量点。在特殊情况下可以不用参考电极而只用二支铂丝电极。当有一小电位加于这二电极时，由于电极极化产生相反的极化电位，使电流不能通过。当滴入的标准溶液是去极化剂时（如用碘滴定硫代硫酸钠），到终点时电极去极化，电流突增，使检流计指针永恒偏转。此种方法称为死停法。电位液定能较准确地确定终点，并消除指示剂误差，不受溶液的颜色和浑浊限制。[2]

电流滴定

电流滴定又称“安培滴定”。利用扩散电流变化以确定终点的滴定法。所用检流计和电极均与极谐法相同。其指示电极为滴汞电极或铂丝微电极。可用极谐法所用任何参考电极。与极谐法不同之处是滴定过程中所加电压是固定不变的。滴定过程中的电流变化有四种情况：(1)电流渐减至一恒定值，(2)电流从一恒定值逐渐增加，(3)电流渐减后又逐渐增加，(4)电流不断增加。从滴定过程的电流变化可得电流一体积曲线，大多数滴定可以曲线的转折点为滴定终点。电流滴定的原理和所用仪器与极谱法相同，故又称极谱滴定。电流滴定可用于稀溶液（为10-4N）的滴定，溶解度较大的沉淀滴定，生成易水解盐的酸碱滴定等。