电解法处理酸性含铬废水怎么在电解同时生成氢氧化铬沉淀

一、电解法处理酸性含铬废水怎么在电解同时生成氢氧化铬沉淀

电解过程中六价铬被还原成三价格，且电解过程消耗大量氢离子，使pH值升高，所以生成氢氧化铬沉淀。了解更多上环保通。

二、环保处理高浓有机废水（cod在10000PPm以上）用铁氧微电解+水解酸化+生物mbr的生产工艺和操作方法。原理

1、要看是什么类型的高浓度有机废水。

2、微电解操作麻烦

3、水解酸化后要加高效厌氧处理系统，光靠MBR是解决不了问题的。

三、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸

（1）①为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除B，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0～6.0之间，因此不能添加NaOH，盐酸会和Fe（OH）3反应，不能使用，故答案为：c；

②电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e-=Fe2+，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H2O-4e-=4H++O2↑；

（2）料电池中，正极反应一定是氧气得电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；

（3）负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，1.6g 即0.1molCH4参加反应负极上转移的电子的物质的量为0.8mol，转移的电子数为0.8NA，故答案为：0.8NA．

四、工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH) 3 沉淀。Fe(OH) 3 有

（1）C（1分）

（2）Fe－2e － =Fe 2 ＋     4OH － －4e － =2H 2 O＋O 2 ↑（2分）

（3）4Fe 2 ＋ ＋10H 2 O＋O 2 =4Fe(OH) 3 ↓＋8H ＋ 或12Fe 2 ＋ ＋6H 2 O＋3O 2 =4Fe(OH) 3 ↓＋8 Fe 3 ＋ （2分）

（4） O 2 +4e － ＋2 CO 2 =2 CO 3 2- （2分）    CO 2 （1分）

试题分析：（1）保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH） 3 沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故答案为：c；（2）活泼金属电极做电解池的阳极是，则电极本身放电，故答案为：Fe﹣2e ﹣ =Fe 2+ ；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe 2+ +10H 2 O+O 2 =4Fe（OH） 3 ↓+8H + ，故答案为：4Fe 2+ +10H 2 O+O 2 =4Fe（OH） 3 ↓+8H + ； （4）①料电池中，正极反应一定是氧气的电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O 2 +2CO 2 +4e ﹣ =2CO 3 2 ﹣ （或2O 2 +4CO 2 +8e ﹣ =4CO 3 2 ﹣ ），故答案为：O 2 +2CO 2 +4e ﹣ =2CO 3 2 ﹣ （或2O 2 +4CO 2 +8e ﹣ =4CO 3 2 ﹣ ）； ②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案为：CO 2 ；