“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕

①因为干冰升华易吸收大量的热使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以干冰常用于人工降雨，故填：人工降雨；

②分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法，故填：过滤；

③氢氧化钠属于碱能使酚酞试液变红色，碳酸钠显碱咐消性也能使酚酞试液变红色；

④A、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，故A正确；

B、在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故B错；

C、因为生石灰与水反应放出大量的热，故C正确；

D、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大，故D错．故选AC．

故衡配知答案为：①人工卖橡降雨；②过滤；③NaOH、Na2CO3；④AC．

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术．（1）最

（1）①由反应流程图巧橡可知：在分解池内发生的反应是碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，方程式是2KHC03

  △  

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K2C03+H20+C02↑；故答案为：2KHC03

  △  

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K2C03+H20+C02↑；

②观图示，合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，反应条件是300℃、200kPa和催化剂，方程式是3H2+CO2

 300℃、200kPa 

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催化剂

CH30H+H20；故答案为：3H2+CO2

 300℃、200kPa 

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催化剂

CH30H+H20；

③由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，可以确定其主要成分是碳酸钾；

故答案为：K2C03；

（2）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以捕捉室内反应的化学方敬羡程式为：C02+2NaOH=Na2C03+H20；

故答案为：C02+2NaOH=Na2C03+H20；

②由题意可知，在捕捉室内吸收二氧化碳的溶液是氢氧化钠溶液，分离室中加入氧化钙和Y溶液可以生成氢氧化钠溶液；氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与碳酸钠溶液反应可生成氢氧孝稿旁化钠溶液和碳酸钙沉淀；故在反应分离室内发生的反应是生石灰与水、氢氧化钙与碳酸钠的反应；

故答案为：CaO+H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH；

③碱是由金属元素和氢氧根离子组成的化合物，该生成过程中，氢氧化钙与氢氧化钠属于碱；

故答案为：Ca（OH）2、NaOH．