如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪

（1）①所选仪器的连接顺序为：通过A制取二氧化碳，接着通过C装置除去气体，再通过B装置除去水蒸气，最后通过F装置可以收集到干燥的二氧化碳．
故填：ACBF．     
②碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑．
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法是：向集气瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，说明收集到的气体为二氧化碳．
故填：向集气瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，说明收集到的气体为二氧化碳．
（2）①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2

 MnO2
.

  2H2O+O2↑．
故填：2H2O2

 MnO2
.

  2H2O+O2↑．
②仪器D中的明显现象是澄清石灰水变浑浊． 
故填：澄清石灰水变浑浊．
③测得仪器B2的质量增加3.6g，说明反应生成了3.6，3.6中氢元素的质量为：3.6g×
2
18 ×100%=0.4g，
则该塑料试样中H元素的质量分数为：
0.4g
3.5g ×100%=11.4%，
故填：11.4%． 
④若装置中没有连接仪器B1，进入装置E的氧气中含有水蒸气，会导致测得仪器B2增加的质量偏大，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将偏大．
故填：偏大．

（7分）下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列

（1）①  B; F  ;②2H 2 O 2

2H 2 O+O 2 ↑③将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。（2）①澄清石灰水变浑浊  ②偏大  ③没有进行尾气处理


（1）①干燥氧气应该选择浓硫酸，然后用向上排空气法收集，故正确的顺序为：A→B→F；
②过氧化氢分解能够产生水和氧气，可以写出该反应的化学方程式为：2H 2 O 2

2H 2 O+O 2 ↑
③检验氧气的已满的方法：将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，证明氧气已集满；
（2）①一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳，所以C 2 中的现象为变浑浊，生成了碳酸钙和水，其化学方程式为：Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；
②若没有C 1 则会使生成二氧化碳的质量偏大，那么计算出来的氧化铁的质量也偏大；
③一氧化碳有毒应该添加尾气处理装置，直接排放到空气中会引起空气的污染．

如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求 回答下列

（1）实验室制取CO 2 ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；要收集干燥、纯净的二氧化碳，必须先用硝酸银溶液除去少量的气体，再用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集，故答案为：①AFEB；②CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，①故答案为：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑；
②装置E 1 的作用是，得到干燥的氢气的，故答案为：吸水干燥氢气；
③小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气，是正确的步骤，目的是：先通入氢气，赶走装置中的空气，避免发生爆炸，故答案为：正确，先通入氢气，赶走装置中的空气，避免发生爆炸；
④来计算氧化铜样品纯度的方法还有：称量氧化铜样品反应前后的质量，通过差值计算纯度；反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将偏小，因为还有一部分氧化铜没有反应；故答案为：称量氧化铜样品反应前后的质量，通过差值计算纯度；偏小；