工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
（2）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ①；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1②然后用（②-①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ?mol-1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ?mol-1；
②因为正反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小；
（3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：
                2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），
起始浓度（mol/L） 2        1        0
变化浓度（mol/L） 1        0.5      1
平衡浓度（mol/L） 1        0.5      1
该反应的平衡常数为K=
12
12×0.5 =2
故答案为：2；
②a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；
c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；
e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；
故答案为：b c；
（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl+2H2O 

 电解 
.

    2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案为：2NaCl+2H2O

 电解 
.

  2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O），故答案为：SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）；
③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．