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过滤中洗涤沉淀的方法(过滤中洗涤沉淀的方法有哪些)

2023-04-03 10:38:00过滤设备1

一、过滤后,若要洗涤沉淀,应该怎样洗涤?

选择好洗涤溶剂,不能是沉淀的良溶剂,否则又溶解了。 用洗涤溶剂冲洗沉淀,注意不要用玻璃棒之类的去搅拌沉淀,防止弄破沉淀下面的滤纸。 冲洗完毕后,接上真空,减压抽一下,反复几次上面的操作即可。

二、PBS洗涤沉淀的方法?

(1)单独冲洗,防止交叉反应造成污染。

临床上每天检测的病例很多,所用的抗体种类及项目也多,如果在加入一抗孵育完后,将它们在一个缸内洗,这样就会造成交叉污染,影响最后的结果。正确的做法是单独地进行冲洗,冲洗的PBS为一次性,保证切片没有相互交叉污染的机会。

(2)温柔冲洗,防止切片的脱落。

冲洗切片,取出切片,将PBS从上轻轻地冲洗,让PBS自上而下流下来,不要拿起切片将PBS对准切片冲洗,这样由于冲出的PBS有一定的冲击力,很容易使切片周边引起松动,导致切片的脱落。

(3)冲洗的时间要足够,才能彻底洗去结合的物质。

冲洗切片有人提出用微振荡器振染,振下未结合的各种物,使之不产生背景,此种做法一是浪费时间,二是很容易导致切片的脱落。切片的冲洗据实践认为,用一小烧杯柔和地于切片上冲洗,就能彻底冲洗去未结合的物质,无需附加其它条件,冲洗好于切片上再注入PBS,持续2分钟左右就完全足够了。

(4)PBS的PH和离子强度的使用和要求。

中性及弱硷性条件(PH7-8)有利于免疫复合物的形成,而酸性条件则有利于分解;低离子强度有利于免疫复合物的形成,而高离子强度则有利于分解。

(5)常用试剂的配制和使用。

在免疫组织化学的染色过程中,用得最多的试剂就是缓冲液,因为切片在整个染色中,抗体的加、换、切片的冲洗,DAB的配制都离不开缓冲液。可见缓冲液在整个染色中都起至关键的作用,缓冲液的过酸或偏碱,都将影响染色的结果。

三、减压过滤需要洗涤沉淀吗?

需要流涤沉淀,视产物的要求,下面介绍减压过滤。

1、安装仪器,检查布氏漏斗与抽滤瓶之间连接是否紧密,抽气泵连接口是否漏气;

抽滤瓶上配一单孔塞,布氏漏斗安装在塞孔内。漏斗管下端的斜面朝向抽气嘴。但不可靠得太近,以免使滤液从抽气嘴抽走。

2、修剪滤纸,使其略小于布式漏斗,但要把所有的孔都覆盖住,并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧密;

往滤纸上加少量水或溶剂,轻轻开启水龙头,吸去抽滤瓶中部分空气,以使滤纸紧贴于漏斗底上,免得在过滤进有固体从滤纸边沿进入滤液中。

3、打开抽气泵开关,开始抽滤

在抽滤过程中,当漏斗里的固体层出现裂纹时,应用玻璃塞之类的东西将其压紧,堵塞裂纹。如不压紧也会降低抽滤效率 ;

若固体需要洗涤时,可将少量溶剂洒到固体上,静置片刻,再将其抽干。

从漏斗中取出固体时,应将漏斗从抽滤瓶上取下,左手握漏斗管,倒转,用右手“拍击”左手,使固体连同滤纸一起落入洁净的纸片或表面皿上。揭去滤纸,再对固体做干燥处理。

溶液应从抽滤瓶上口倒出。

四、米酒过滤沉淀方法?

1.一般有过滤器,可以用来过滤一下。

2.如果没有过滤器的话,可以用纱布自制一个。

3.纱布要确保是干净的,不能被污染。

4.然后找个大的饮料瓶,切掉它的上半部分,切好以后把上部蒙在切口上。

五、中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是____________?

1.装好实验器具,在漏斗中折好滤纸 2.将被洗涤沉淀至于放置在漏斗中的滤纸上 3.用玻璃棒引流,注入蒸馏水,直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流走 4.重复3步骤两到三次 5.讲洗涤好才沉淀倒在干的滤纸上,用玻璃棒扫干净残留的沉淀 6.吸干水分。

OK 4.

六、洗涤碳酸镁沉淀方法?

是先用盐酸把溶液酸化,然后再加氯化钡溶液,如果出现白色沉淀,就说明溶液里可能还有硫酸根。这就是检验硫酸根离子的步骤。碳酸镁这个沉淀是溶于稀盐酸的。

硫酸根,也可称为硫酸根离子,硫酸根离子中,硫原子采用sp3杂化,离子呈正四面体结构,硫原子位于正四面体体心,4个氧原子位于正四面体四个顶点。硫氧键键长为149pm,有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。 存在于硫酸,硫酸的正盐和酸式盐等的固体及水溶液中。

硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定,以减少有害气体的排放。

一般硫酸盐都易溶于水。硫酸银略溶,碱土金属(除铍、镁外)和铅的硫酸盐微溶,其中硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸。可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常常带有结晶水如五水合硫酸铜、七水合硫酸亚铁等。除碱金属和碱土金属外,其他硫酸盐都有不同程度的水解作用。

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀,但有许多不溶性钡盐(如碳酸钡、亚硫酸钡)也为白色,但它们多溶于酸,而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时,通常先使用盐酸把溶液酸化,排除碳酸根的干扰,然后加入可溶钡盐,如氯化钡,以此确定液体是否含有硫酸根离子。

同时要注意到:必须先加入盐酸,后加入氯化钡。如果先加入氯化钡溶液,再加入盐酸,沉淀不溶解,无法判断是否有硫酸盐,因为可能受可溶性的银盐干扰,产生氯化银白色沉淀,影响检验。

注意,检验硫酸根离子的时候我们是用盐酸把溶液酸化的,而不能用稀硝酸把溶液酸化,因为溶液中可能有亚硫酸根离子的干扰,硝酸有强氧化性,会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,再与硝酸钡溶液反应,生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡,无法判断溶液中是否有硫酸盐。

Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓, 但是因为 CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑,所以可以用盐酸把溶液酸化排除碳酸根干扰。希望我能帮助你解疑释惑。

七、洗涤沉淀的目的。检验沉淀已洗干净的方法?

洗涤沉淀的目的:除去沉淀表明吸附的离子检验沉淀已洗干净的方法:取最后的洗涤液少量于试管中,加入相应的溶液,(如沉淀可能吸附Ba2+,就加入SO42-)。如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净

八、过滤沉淀的步骤和方法?

过滤操作要求“一贴、二低、三靠”。

一贴

即使滤纸润湿,紧贴漏斗内壁,不残留气泡。(防止气泡减慢过滤速度。)

二低

1、滤纸边缘略低于漏斗边缘。

2、液面低于滤纸边缘。(防止液体过滤不净。)

三靠

1、倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。

2、玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。

3、漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。

扩展资料:

注意事项

1、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌,然后进行过滤。

2、过滤后若溶液还显浑浊,应再过滤一次,直到溶液变得透明为止。

3、过滤器中的沉淀的洗涤方法:用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水,使水面盖没沉淀物,待溶液全部滤出后,重复2~3次。

4、斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样:“斗”指漏斗;“架”指漏斗架。这两句点明了过滤操作实验所需要的仪器:漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸,并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样。

5、过滤之前要静置:意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿,使固体和液体充分分离。

6、三靠两低不要忘:意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。“三靠”的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上,要使玻璃棒的底端靠在滤纸上,盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;“两低”的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘,所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

九、中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是?

1.装好实验器具,在漏斗中折好滤纸2.将被洗涤沉淀至于放置在漏斗中的滤纸上3.用玻璃棒引流,注入蒸馏水,直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流走4.重复3步骤两到三次5.讲洗涤好才沉淀倒在干的滤纸上,用玻璃棒扫干净残留的沉淀6.吸干水分。OK4.

十、在过滤器上洗涤沉淀的操作是,怎样检验沉淀已洗净?

中学的方法里,要分为浸洗和淋洗两种,分别使用在不同情况:(1)浸洗:用于难溶物。

步骤:将固体置于过滤器中,用蒸馏水浸泡固体两至三次,至最后一次洗涤的滤液中无特殊离子检出为止。

(如Cl,则在滤液中加入适量的硝酸银溶液。

若无白色沉淀产生则洗涤干净,若有白色沉淀则为洗涤干净。

)(2)淋洗:用于可溶物。

步骤:将固体用78﹪酒精冲洗两至三次即可。

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