过滤中洗涤沉淀的方法(过滤中洗涤沉淀的方法有哪些)

一、过滤后，若要洗涤沉淀，应该怎样洗涤？

选择好洗涤溶剂，不能是沉淀的良溶剂，否则又溶解了。 用洗涤溶剂冲洗沉淀，注意不要用玻璃棒之类的去搅拌沉淀，防止弄破沉淀下面的滤纸。 冲洗完毕后，接上真空，减压抽一下，反复几次上面的操作即可。

二、PBS洗涤沉淀的方法？

（1）单独冲洗，防止交叉反应造成污染。

临床上每天检测的病例很多，所用的抗体种类及项目也多，如果在加入一抗孵育完后，将它们在一个缸内洗，这样就会造成交叉污染，影响最后的结果。正确的做法是单独地进行冲洗，冲洗的PBS为一次性，保证切片没有相互交叉污染的机会。

（2）温柔冲洗，防止切片的脱落。

冲洗切片，取出切片，将PBS从上轻轻地冲洗，让PBS自上而下流下来，不要拿起切片将PBS对准切片冲洗，这样由于冲出的PBS有一定的冲击力，很容易使切片周边引起松动，导致切片的脱落。

（3）冲洗的时间要足够，才能彻底洗去结合的物质。

冲洗切片有人提出用微振荡器振染，振下未结合的各种物，使之不产生背景，此种做法一是浪费时间，二是很容易导致切片的脱落。切片的冲洗据实践认为，用一小烧杯柔和地于切片上冲洗，就能彻底冲洗去未结合的物质，无需附加其它条件，冲洗好于切片上再注入PBS，持续2分钟左右就完全足够了。

（4）PBS的PH和离子强度的使用和要求。

中性及弱硷性条件（PH7-8）有利于免疫复合物的形成，而酸性条件则有利于分解；低离子强度有利于免疫复合物的形成，而高离子强度则有利于分解。

（5）常用试剂的配制和使用。

在免疫组织化学的染色过程中，用得最多的试剂就是缓冲液，因为切片在整个染色中，抗体的加、换、切片的冲洗，DAB的配制都离不开缓冲液。可见缓冲液在整个染色中都起至关键的作用，缓冲液的过酸或偏碱，都将影响染色的结果。

三、减压过滤需要洗涤沉淀吗？

需要流涤沉淀，视产物的要求，下面介绍减压过滤。

1、安装仪器,检查布氏漏斗与抽滤瓶之间连接是否紧密，抽气泵连接口是否漏气；

抽滤瓶上配一单孔塞，布氏漏斗安装在塞孔内。漏斗管下端的斜面朝向抽气嘴。但不可靠得太近，以免使滤液从抽气嘴抽走。

2、修剪滤纸，使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆盖住，并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧密；

往滤纸上加少量水或溶剂，轻轻开启水龙头，吸去抽滤瓶中部分空气，以使滤纸紧贴于漏斗底上，免得在过滤进有固体从滤纸边沿进入滤液中。

3、打开抽气泵开关，开始抽滤

在抽滤过程中，当漏斗里的固体层出现裂纹时，应用玻璃塞之类的东西将其压紧，堵塞裂纹。如不压紧也会降低抽滤效率 ；

若固体需要洗涤时，可将少量溶剂洒到固体上，静置片刻，再将其抽干。

从漏斗中取出固体时，应将漏斗从抽滤瓶上取下，左手握漏斗管，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的纸片或表面皿上。揭去滤纸，再对固体做干燥处理。

溶液应从抽滤瓶上口倒出。

四、米酒过滤沉淀方法？

1.一般有过滤器,可以用来过滤一下。

2.如果没有过滤器的话,可以用纱布自制一个。

3.纱布要确保是干净的,不能被污染。

4.然后找个大的饮料瓶,切掉它的上半部分,切好以后把上部蒙在切口上。

五、中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是____________？

1.装好实验器具，在漏斗中折好滤纸 2.将被洗涤沉淀至于放置在漏斗中的滤纸上 3.用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走 4.重复3步骤两到三次 5.讲洗涤好才沉淀倒在干的滤纸上，用玻璃棒扫干净残留的沉淀 6.吸干水分。

六、洗涤碳酸镁沉淀方法？

是先用盐酸把溶液酸化，然后再加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，就说明溶液里可能还有硫酸根。这就是检验硫酸根离子的步骤。碳酸镁这个沉淀是溶于稀盐酸的。

硫酸根，也可称为硫酸根离子，硫酸根离子中，硫原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。硫氧键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。 存在于硫酸，硫酸的正盐和酸式盐等的固体及水溶液中。

硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。

一般硫酸盐都易溶于水。硫酸银略溶，碱土金属（除铍、镁外）和铅的硫酸盐微溶，其中硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常常带有结晶水如五水合硫酸铜、七水合硫酸亚铁等。除碱金属和碱土金属外，其他硫酸盐都有不同程度的水解作用。

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐（如碳酸钡、亚硫酸钡）也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸把溶液酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡。如果先加入氯化钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，无法判断是否有硫酸盐，因为可能受可溶性的银盐干扰，产生氯化银白色沉淀，影响检验。

注意，检验硫酸根离子的时候我们是用盐酸把溶液酸化的，而不能用稀硝酸把溶液酸化，因为溶液中可能有亚硫酸根离子的干扰，硝酸有强氧化性，会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再与硝酸钡溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，无法判断溶液中是否有硫酸盐。

Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓， 但是因为 CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑，所以可以用盐酸把溶液酸化排除碳酸根干扰。希望我能帮助你解疑释惑。

七、洗涤沉淀的目的。检验沉淀已洗干净的方法？

洗涤沉淀的目的：除去沉淀表明吸附的离子检验沉淀已洗干净的方法：取最后的洗涤液少量于试管中，加入相应的溶液，（如沉淀可能吸附Ba2+，就加入SO42-）。如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净

八、过滤沉淀的步骤和方法？

过滤操作要求“一贴、二低、三靠”。

一贴

即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。（防止气泡减慢过滤速度。）

二低

1、滤纸边缘略低于漏斗边缘。

2、液面低于滤纸边缘。（防止液体过滤不净。）

三靠

1、倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。

2、玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。

3、漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。

扩展资料：

注意事项

1、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。

2、过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。

3、过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次。

4、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：“斗”指漏斗；“架”指漏斗架。这两句点明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸，并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样。

5、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

6、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。“三靠”的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒的底端靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；“两低”的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

九、中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是？

1.装好实验器具，在漏斗中折好滤纸2.将被洗涤沉淀至于放置在漏斗中的滤纸上3.用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走4.重复3步骤两到三次5.讲洗涤好才沉淀倒在干的滤纸上，用玻璃棒扫干净残留的沉淀6.吸干水分。OK4.

十、在过滤器上洗涤沉淀的操作是，怎样检验沉淀已洗净？

中学的方法里，要分为浸洗和淋洗两种，分别使用在不同情况：（1）浸洗：用于难溶物。

步骤：将固体置于过滤器中，用蒸馏水浸泡固体两至三次，至最后一次洗涤的滤液中无特殊离子检出为止。

（如Cl，则在滤液中加入适量的硝酸银溶液。

若无白色沉淀产生则洗涤干净，若有白色沉淀则为洗涤干净。

）（2）淋洗：用于可溶物。

步骤：将固体用78﹪酒精冲洗两至三次即可。