化学实验抽滤器(化学实验抽滤器完整图片大全)

一、化学实验粉末样品如何抽真空？

可以的，力博针对粉末样品抽真空，设计了分流抽真空装置，分流控制阀实现缓慢抽真空，保证粉末样品不被抽出，无经验要求，易于操作。实现真空后，再通过主流控制阀加速抽真空，快速实现高真空封管需求。这样就能抽真空了

二、化学实验中过滤，吸滤，抽滤的区别？

高中化学一般都只涉及到过滤，一般用过滤的都可以用吸滤、抽滤 其实吸滤、抽滤又称减压过滤，和一般的过滤差不多的，只是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快 减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成

三、真空抽滤器关闭步骤？

滤油机运行操作

（1）操作步骤：

1.1.将滤油机安放平稳，接好电源，连接好进出油管，检查外接电源是否正确，所接的电源电缆是否能满足滤油机容量要求。

1.2.首先关闭所有阀门，然后开启真空泵，待真空度达到（-0.08Mpa）在打开进油阀，当油液进入真空罐内在一定的油位时，打开出油阀门，启动排油泵，油泵启动前必须先打开出油阀，否则会产生强大的压力造成设备不必要的损伤。（如出油不畅要进行排空气）。

1.3.当真空滤油机在工作一段时间后，由观察窗处观察无油沫以及油液呈透明清亮时即可在取样口取样化验。

1.4.真空泵工作时，应注意油表显示的油液情况，（油液应在油标线上），真空泵油中水分较多时，应及时更换。

滤油机停机步骤：

3.1.当油处理完毕或中途停止运行时：先停加热器，继续进油3-5分钟后，关闭进油阀门、关闭真空泵同时解除真空，待真空罐内排油完毕，关闭排油泵同时关闭出油阀。

3.2.打开冷却器下端积水罐阀门，放掉里面的残油或水，注意放后要关阀门，以便下次使用。

3.3.若遇紧急情况，则可按下紧急停机按钮，整机设备就会完全断电（这时应同时关闭管路阀门，以防进油太多）；如要开机，必须按顺时针旋转紧急停机按钮，方能开启一切控制按钮。

四、化学实验中减压浓缩、抽提应该怎么做？

如果要减压浓缩，抽提首先要有一台旋转蒸发仪，然后看旋转蒸发仪的使用说明就知道减压浓缩要怎么做了。

像这些问题，如果你在校生，我的建议是多问你的导师或学长，这些事情网上一句两句说不清楚的，他们才最了解你的实际情况，才能给出最合适的建议。

如果已经在企业上班，多自己实验摸索或是请教你的前辈。

因为网上别人理解的跟你实际情况是有出入的，给的建议可能完全不适合你的情况。

五、化学喷泉实验实验材料？

增大容器内压强，容器内液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应导致产生大量气体，压强增大！形成喷泉 在1体积水里能溶29体积就可成功地做出“喷泉实验”。 这样的气体有常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）。 很明显氨气的效果是最好的，况且他也是其中唯一一个碱性的气体，所以加点酚酞做的喷泉会非常漂亮。 除此之外，我个人认为，能迅速与水反应的气体也可以做喷泉实验。但是不太确定，例如F2等

六、化学燃烧实验？

例如铜丝在空气中燃烧不剧烈或者说是不会燃烧，在不断加热时会变红热，。铁丝在空气中也不燃烧，不断灼烧时也会变得红热。说明空气中的氧气浓度不足以使得这两种金属发生剧烈的发光发热这种燃烧反应。铁在氯气中燃烧、在氧气中也可燃烧，化学性质比较活泼。同时在化学实验中它也是一种良好的还原剂。在常温下，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀。那么在铁丝点燃的条件下，在氧气中产生什么化学反应呢？

【铁在氧气中燃烧的反应方程式】

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

七、化学复原实验？

化学还原即运用化学试剂通过得失离子的方法进行化学反应的方法。水处理常用的还原方法有金属还原法、硫酸亚铁还原法、亚硫酸盐还原法及水合肼还原法等。

常用的还原剂有铁粉、铁屑、金属锌、硫酸亚铁、二氧化硫、水合肼、甲醛、亚硫酸钠及亚硫酸氢钠等。

八、化学实验原理？

（1）实验室制氯气时，加热氯气宜慢不宜快，温度宜低不宜高。

防止浓盐酸挥发。

MnO2 + 4HCl(浓) =加热= MnCl2 + Cl2 + 2H2O

（2）测定硝酸钾的溶解度时温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。

测定KNO3溶解度时，测的是溶液的温度，所以要放在试管内。

制硝基苯时，测的是水浴的温度，即反应条件的温度，所以，放在反应试管外，但是是在水浴烧杯内。

（3）不能用瓷坩埚灼烧烧碱

瓷坩锅，属于硅酸盐制品，其中含有SiO2，能与烧碱NaOH反应。

瓷坩锅不能灼烧具有强碱性的物质都是这个道理，如Na2CO3也不可以。

只能用铁坩锅。

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3 =高温= Na2SiO3 + CO2

（4）不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液

KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀碱式滴定管上连接的橡胶管。

方程式不好书写，是橡胶制品被氧化。

（5）氯气实验装置的末端不应增加饱和食盐水的洗瓶来吸收氯气防止空气污染

饱和食盐水不能吸收Cl2，应该用NaOH溶液吸收。

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（6）用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2分钟

利用Na2CO3水解显碱性，并且温度升高，水解程度增大，碱性增强，来促使废铁屑表面的油脂的水解，以除去油污。

Na2CO3的水解，CO3^2- + H2O HCO3^- + OH-

HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-

在碱性条件下，油脂水解到底。

（7）误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。

重金属盐能使蛋白质变性，所以豆浆、牛奶。鸡蛋清中的蛋白质在重金属盐的作用下变性而形成沉淀，将这些重金属沉淀后，再排泄，而除去。

（8）金属钾、钠起火，不能用二氧化碳灭火器及四氯化碳灭火器灭火

K、Na的性质很活泼，甚至可以与CO2等物质反应，同时，K、Na的燃烧生成物Na2O2、K2O2、KO2等也都能与CO2反应，生成O2，所以，只能用沙子灭火。

4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（9）燃烧的酒精灯不能用水灭火

酒精的密度比水小，会浮在水面上，既没有起到隔绝空气的作用，又随着水的流动，会使火势扩大。

（10）温度计不慎将水银球碰破，为了防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖

利用S与Hg常温下就可以化合，将Hg结合成无毒的物质。

Hg + S = HgS

（11）为什么碎瓷片能防止暴沸？

爆沸，是因为溶液中突然产生较大的气泡而造成的，加入碎瓷片等稳定的固体后，便于液体在固体的表面形成小的气泡，沸腾，而不会爆沸。

（12）求氧化镁的颜色

白色固体

（13）求红磷在盛有氯气的集气瓶中燃烧的现象

剧烈燃烧，放热，生成白色烟雾。

2P + 3Cl2 =点燃= 2PCl3

2P + 5Cl2 =点燃= 2PCl5,或者，PCl3 + Cl2 = PCl5

九、化学喷火实验？

橘子吃完后，橘子皮不要随意丢掉，可以用来做趣味手工或进行橘子沉浮、橘子喷火等简单有趣的小实验!

　　怎么做橘子皮喷火实验

　　材料：橘子皮、蜡烛

　　注意：本实验使用明火，为避免出现意外，实验全程应在大人监督陪同下进行。

　橘子皮喷火实验步骤

1、蜡烛点燃放置在平稳的桌面。

2、把新鲜橘子皮放在距离蜡烛火焰约5厘米处。

　3、把新鲜橘子皮对准蜡烛火焰后用力挤压出汁液，你会看到当橘子皮汁液喷到蜡烛火焰时，火焰燃烧得更厉害。

　4、在火焰剧烈燃烧发出巨大闪烁火光的同时，还伴随着噼里啪啦的响声。

　　提示：你还可以尝试使用柠檬、柚子、橙子等不同水果进行以上实验，观察实验结果和使用橘子皮有何差异?

　　橘子皮喷火实验原理

　　橘子皮汁液中含有香精油，香精油有一种特别的水果香气(橘子的香味)，常温下为无色液体。香精油还是一种天然的助燃剂，因此当你把橘子皮对着烛火喷出汁液时，香精油随着橘皮汁水一起喷向燃烧中的火焰，当香精油碰到火焰，瞬间产生剧烈的闪烁巨光，同时伴随着噼噼啪啪的巨大声响。

十、化学实验对比实验的优点？

对比实验，指设置两个或两个以上的实验组，通过对结果的比较分析，来探究各种因素与实验对象的关系，这样的实验称为对比实验。

对比实验是一种特别的收集证据的方法。通过有意识地改变某个条件来证明改变的条件和实验结果的关系。

对比实验要注意的问题：1 每次只能改变一个因素；2确保实验的公平，即除了改变的那个因素外，其他因素应该保持一样。