工业含铬（Cr）废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀．废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的

（1）根据废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系图1可知：当pH为1时，Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%，
故答案为：调节pH为1左右；
（2）亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+，在电解池中，阳极是活泼金属电极时，则电极本身失去电子，所以须用Fe做电极进行电解，阳极发生Fe-2e-=Fe2+，与电源正极相连的为阳极，
故答案为：正；
（3）在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e-=Fe2+，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，阴极，根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应，即2H++2e=H2↑，所以阴极区产生沉淀，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓，
故答案为：阴极区产生沉淀；
（4）由氢氧化铁和氢氧化铬沉淀的pH表可知，氢氧化铁完全沉淀pH应控制在4.1，氢氧化铬完全沉淀pH应控制在5.6，调节电解液的pH至8左右，目的使溶液中的Fe3+、Cr3+全部转化为氢氧化物沉淀，
故答案为：使溶液中的Fe3+、Cr3+全部转化为氢氧化物沉淀；
（5）废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL，Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，
        1            6
      n（Cr2O72-）  9×10-3L×0.0001mol/L      n（Cr2O72-）=1.5×10-7mol，废水1L中n（Cr2O72-）=7.5×10-7mol，废水1L中n（
+6
Cr ）=1.5×10-6mol，电解后的废水中
+6
Cr 含量=1.5×10-6mol×52g/mol=0.0780 mg/L，符合国家排放标准为
+6
Cr 含量≤0.1000mg/L，
故答案为：符合；