过滤食盐水的步骤？ 初三化学粗食盐水过滤滤纸往哪丢？

一、过滤食盐水的步骤？

1.制作过滤器。 A、将滤纸对折2次展开成圆锥形，放入漏斗内。滤纸边缘低于漏斗边缘。

B、润湿滤纸（使用滴管），用玻棒赶走气泡，使滤纸紧贴漏斗壁。

2.安装过滤装置。 A、将漏斗置于铁架台的铁圈上，下端放好烧杯。

B、漏斗下端尖管口紧靠烧杯内壁。

3.过滤粗食盐水（约15ml）。 A、使用玻璃棒引流，玻璃棒的末端靠在滤纸三层处，将烧杯中的粗食盐水倒入过滤器。滤纸碰破不得分。

B、转移过程中粗食盐水无损耗。转移过程中漏斗内液面不高于滤纸边缘。

C、过滤得到的滤液澄清。

二、初三化学粗食盐水过滤滤纸往哪丢？

初三化学实验中，在使用滤纸过滤盐水时，应该将用过的滤纸丢进废纸篓或专门放置纸张废物的垃圾桶中。通常情况下，校内会有专门处理纸张垃圾的环保箱或废纸篓，学生可以将用过的滤纸放入该垃圾桶中，以便学校进行回收和妥善处理。 

需要注意的是，使用过的滤纸可能会受到化学药品污染，因此不能随意丢弃。为了保护环境和自身安全，使用滤纸过滤盐水后应该对剩余的化学药品进行妥善处理。一般建议将废弃物按照特定标准分类并使用专门的垃圾桶进行收集和处理。

三、食盐水用途？

1、食盐洗脸亮肤

食盐洗脸清洁去污能力好，有很好的去黑头、清透毛孔的作用。除敏感肤质外，经常使用食盐洗脸有很好的提亮肤色的作用。具体方法如下：

洗脸后，把一小勺细盐放在手掌心加水3-5滴，再用手指仔细将盐和水搅拌均匀，然后沾着盐水从额部自上而下的搽抹，边搽边做环开按摩。几分钟后，待脸上的盐水干透呈白粉时状时，用温水将脸洗净，涂上保湿乳液或继续正常的护肤步骤。持续进行，每天早晚洗脸后各一次。

2、食盐洗脸明目

遇上刮风的天气，外出归来时，可用温水冲一杯淡盐水，以棉棒蘸取擦拭内外眼角，达到洗眼明目，去除污物的目的

3、食盐美容祛痘

食盐有很好的杀菌消肿的作用，用食盐洗脸沐浴有很好的祛痘作用。

四、电解食盐水？

阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）

阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应） 2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。

当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动。

在这样的电解条件下，Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。

在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，

五、过滤能不能把食盐水中的食盐分离出来？

如果食盐水达到饱和状态还有一些食盐未溶解，那么可以通过过滤把那些未溶解的过滤出来，如果食盐水中没有食盐晶体，通过过滤是不能分离食盐的，需要通过蒸发结晶才行。

六、食盐水可以去除衣服上的甲醛吗？

我试过用网上流传的肥皂水、清水、白醋水等方法清洗新衣物，但发现最有效去除新衣物异味的东西是碱。也就是在清水中加入一点食用碱，浸泡半小时后再按正常方式洗涤就好了

七、食盐水水解产物？

1．单一离子水解

（1）水解程度微弱,水解产物少,为可逆反应,不用等号,而用“可逆号 ”；通常不生成沉淀或气体,也不发生分解,故一般不标“↑”或“↓”,也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式.

如一元弱酸（弱碱）的盐水

CH3COONa：CH3COO-+H2O 可逆号 CH3COOH+OH-

NH4Cl：NH4++H2O 可逆号 NH3.H2O+H+

（2）多元弱酸与强碱组成的正盐,第一步比较容易发生,第二步比第一步难,依此类推.书写其水解离子方程式时须分步书写,也可只写第一步,但不能合并.

如Na3PO4溶液：

第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- (主要)

第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH-

第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH-

（3）多元弱碱与强酸组成的盐,一步书写.

如AlCl3溶液：Al3＋+3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+

（4）对于弱酸酸式酸根的水解离子方程式,要注意与其电离方程式区别开来.如HS-的电离方程式为：HS-+H2O可逆号 S2-+H3O+；HS-的水解离子方程式为：HS-+H2O可逆号 H2S+OH- .

2．互促水(1)能进行到底的,用等号“=”而不用可逆符号.有沉淀、气体等生成时均要标明“↑”或“↓”,最后要检查是否符合电荷守恒定律.

如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：

2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑

(2)不能进行到底的,用“可逆号 ”；通常不生成沉淀或气体,也不发生分解,故一般不标“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合的离子方程式为：

NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆号 NH3.H2O + CH3COOH.

3.强烈水解的盐在水中不存在,完全水解.如Al2S3放入水中强烈水解,方程式为:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.

八、食盐水的溶质？

食盐是溶质，水是溶剂

溶质：可以溶解在其他物质里的盐，一般以固体和溶液的形式存在。

溶剂：能溶解其他物质的的物质叫溶剂。

食盐水是氯化钠的水溶液；碘酒是碘的酒精溶液；硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液；白磷的二硫化碳溶液中溶质是白磷，溶剂是二硫化碳；75%的酒精溶液中溶质的是酒精，溶剂是水．

九、食盐水的沸点？

盐水沸点随盐水盐度升高而升高，当盐度每升高1%时，则盐水沸点温度升高0.16℃，10%的话大约在101.6℃。液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。

不同液体

在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。

液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。

要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。

十、怎么电解食盐水？

电解饱和食盐水的化学方程式

1.

电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气,电解反应2Cl--2e-=Cl2↑,阴极上氢离子得到电子生成氢气,电解反应为2H++2e-=H2↑,总反应为2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

2.

电解食盐水是一个实验,实验结果为:通电后,食盐水中的氯化钠(NaCl)与水(H2O)发生电离,分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。