节能减排低碳环保内容？

节能减排低碳环保内容？

1、节约用水，随时关上水龙头，不让水白流。

2、少用洗洁精，大部分洗涤剂含有化学物品，会污染水资源。

3、节约用电，随手关灯，少用电器。

4、低碳出行，减少尾气排放。

5、节约森林，少用一次性物品。

6、选购绿色食品，认准绿色健康。

为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．（相对原子质量 C-12 H-1 O

（1）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇物质的量为0.5mol，完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+

3

2

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1；

故答案为：CH3OH（l）+

3

2

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1；

（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

，故答案为：

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

；

②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），

开始（mol/L）：1        3                0           0

变化（mol/L）：0.75     2.25             0.75       0.75 

平衡（mol/L）：0.25    0.75              0.75       0.75

从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（H2）=

0.75mol/L

10min

=0.075 mol?L-1?min-1，

氢气的转化率=

2.25

3

=75%，

故答案为：0.075 mol?（L?min）-1；75%；

③A．消耗1mol CO2和生成1mol CH3OH，都是正反应方向，不能明确正逆反应速率的关系，故不能判断反应是否处于平衡状态，故A错误；

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比与反应是否处于平衡状态无直接关系，故B错误；

C．由于该反应是体积减小的反应，在反应到达平衡的过程中，压强是不断减小的，当容器中气体的压强不再改变时，说明反应已经处于平衡状态，故C正确；

D．由于该反应在恒容条件下进行，气体质量守恒，所以密度也守恒，故容器中气体的密度不再改变不能断送反应是否处于平衡状态，故D错误；

故选C；

④A、由于该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，故A错误；

B、CH3OH（g）是生成物，将其从体系中分离出来可以使平衡向正反应方向移动，故B正确；

C、催化剂对平衡移动没有影响，故C错误；

D、恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2，相当于给原体系加压，由于反应是体积减小的反应，故平衡正向移动，故D正确；

故选BD．