碱度测定误差分析？

1、酸碱中和滴定误差判断宗旨

根据计算关系式:C(待)=aC(标)V(标)/bV(待)，判断溶液浓度误差的宗旨是待测液

的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何操作的误差最终可归结到对所用标准液的体积影响。

2、引起误差的因素及结果分析

(1) 视(读数)

1

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上 刻

度

由 小 下 到

(2

)洗(仪器洗涤)

正确洗法:

一管二洗----滴定管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。

一瓶一洗-----锥形瓶只能用蒸馏水洗。

错误洗法导致结果:

? 滴定管只用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液的体积一定变大，V(读)偏大，结果偏大。

? 锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质偏多，V(读)偏大，结果偏大。

(3)漏(液体溅漏)

? 滴定过程中锥形瓶内液体溅出，结果偏小。

? 滴定过程中，滴定管内液体滴到锥形瓶外，则结果偏大

? 终点已到，滴定管尖端口悬挂有液滴，则读书偏大，结果偏大。

(4)泡(滴定管尖嘴有气泡)

正确操作应在滴定前把尖嘴中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定

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开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大;若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。

(5)色(指示剂变色控制与选择)

滴定时，眼睛应注视锥形瓶内液体颜色变化，指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测量结果也不同。

(6)杂(标准物含杂质)

用于配制标准液的固体应是纯净物。若其中混有杂质，称量时又按所需标准物的固体质量进行时，一般均会产生误差，在此杂质又可分为两种情况: ?杂质与待测液不反应:如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度偏小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测量结果偏大。

?若杂质与待测液反应，则应具体分析。关键:比较与等物质的量的待测物反应消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗标准液的体积变大，测量结果偏大。

篇二

酸碱中和滴定误差分析

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一、用标准浓度的盐酸去滴定未知浓度的NaOH误差分析(填“偏大、偏小或无影响”):

1、锥形瓶水洗后用待测液润洗 2、锥形瓶水洗后未干燥

3、滴定时有盐酸洒落在锥形瓶外 4、滴定时尖嘴处接触了锥形瓶内壁

5、锥形瓶摇荡时有液体溅出 6、酸式滴定管没有用标准液润洗

7、碱式滴定管没有用待测液润洗 8、酸式滴定管漏液

9、碱式滴定管漏液

10、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

11、酸式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

12、碱式滴定管取液前无气泡，取液后有气泡

13、碱式滴定管取液前有气泡，取液后气泡消失

14、碱式滴定管取液是第一次读数仰视，第二次读数平视

15、碱式滴定管取液是第一次读数俯视，第二次读数平视

16、碱式滴定管取液是第一次读数平视，第二次读数仰视

17、碱式滴定管取液是第一次读数平视，第二次读数俯视

18、酸式滴定管取液是第一次读数仰视，第二次读数平视

19、酸式滴定管取液是第一次读数俯视，第二次读数平视

20、酸式滴定管取液是第一次读数平视，第二次读数仰视

21、酸式滴定管取液是第一次读数平视，第二次读数俯视

22、用bmol/LHCl配制0.1mol/L的标准液时:

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?用量筒量取6mol/LHCl时仰视读数 ?用容量瓶定容时仰视读数

?移液后烧杯、玻璃棒没有洗涤 ?移液时有少量液体洒落

二、用NaOH固体配制标准液去滴定未知浓度的盐酸误差分析:

1、用天平称量NaOH固体质量时固体与砝码位置放反了(使用了游码)

2、用天平称量NaOH固体质量时砝码已经生锈了

3、用天平称量NaOH固体质量时，把NaOH固体放置在滤纸上称量

4、用天平称量NaOH固体质量时，称量时间过长

5、配制溶液时未等NaOH溶液冷却至室温就开始移液，洗涤、定容

6、溶液定容时府视读数

7、定容摇匀后发现液面低于刻度再加水至刻度

8、NaOH固体中混有少量NaCl固体

9、NaOH固体中混有少量Na2CO3固体

10、NaOH固体中混有少量NaHCO3固体

11、NaOH固体中混有少量Na2O固体

篇三

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