ph单项指数法公式？

pH的计算之一萊垍頭條

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].萊垍頭條

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：萊垍頭條

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.萊垍頭條

解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2萊垍頭條

答 该溶液的pH为2.萊垍頭條

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.垍頭條萊

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离條萊垍頭

[H+]=α·C=1.34％×0.1萊垍頭條

=1.34×10-3（mol·L-1）萊垍頭條

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87萊垍頭條

答 该溶液的pH为2.87.頭條萊垍

例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.條萊垍頭

解 NaOH为强电解质在水中全部电离萊垍頭條

[OH-]=0.1mol·L-1萊垍頭條

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13頭條萊垍

另一算法：萊垍頭條

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13頭條萊垍

答 该氢氧化钠溶液的pH为13.頭條萊垍

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.垍頭條萊

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）條萊垍頭

答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1條萊垍頭

pH的计算之二萊垍頭條

1．简单酸碱溶液的pH垍頭條萊

由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.萊垍頭條

（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸垍頭條萊

弱酸：[H+]=Cα,再求pH.垍頭條萊

（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,萊垍頭條

2．强酸,强碱的稀释萊垍頭條

（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.萊垍頭條

（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.萊垍頭條

（3）极稀溶液应考虑水的电离.條萊垍頭

酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.條萊垍頭

3．强酸、强碱溶液的混合萊垍頭條

等体积混合时：垍頭條萊

若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”萊垍頭條

若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”垍頭條萊

（2）两强碱混合：萊垍頭條

等体积混合时：萊垍頭條

若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”垍頭條萊

若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”萊垍頭條

（3）强酸、强碱溶液混合：萊垍頭條

若恰好中和,溶液pH=7.垍頭條萊

再求[H+]混,再求pH.條萊垍頭