工业上处理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO 4

6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2 － +14H + ＝ 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，产生的Fe 2+ 在向阴极迁移的过程中与向阳极迁移的Cr 2 O 7 2 － 相遇，发生氧化还原反应，对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。在处理有关问题时。若将Fe电极改成为石墨电极：2H + +2e － ＝H 2 ↑，阳极，使Cr 2 O 7 2 － 转化为Cr 3+ ，同时Fe 2+ 也转化为Fe 3+ ，溶液中阴阳离子在外电场作用下的定向迁移。在以上电解的阴极反应及Fe 2+ 与Cr 2 O 7 2 － 的氧化还原反应中都消耗了大量的H + ，溶液的pH不断变大，有利于Fe 3+ ，应注意思维的有序性：首先应考虑

（1）Fe－2e － ＝Fe 2+ （1分） 2H + +2e － ＝H 2 ↑（1分）
（2）6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2 － +14H + ＝ 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O（2分）
（3）增强溶液（或废水）的导电性。（1分）
（4）不能，因为阳极不能产生能将Cr 2 O 7 2 － 还原到Cr 3+ 的Fe 2+ 。（2分）
解析，Cr 3+ 生成相应的Fe（OH） 3 、Cr（OH） 3 沉淀，由于不能产生的Fe 2+ ，而不能将Cr 2 O 7 2 － 转化为毒性较低的Cr 3+ :由于Cr（Ⅵ）的化合物毒性远高于Cr（Ⅲ）化合物，将Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）；然后再考虑阴阳两极按放电顺序可能发生的电极方程式。阴极：Fe－2e － ＝Fe 2+





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当废气分子获得的能量大于其分子键能的结合能时，废气分子的分子键断裂，直接分解成单质原子或由单一原子构成得无害气体分子。
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