燃煤废气中的氮氧化物（NO x ）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）

（1）①CH 4 (g)＋2NO 2 (g)=N 2 (g)＋CO 2 (g) ＋2H 2 O(g)  △H＝－867 kJ・mol －1 ②CH 4 －8e － ＋10 OH － ＝CO 3 2 － ＋7H 2 O（2）①BD    ②    CO 2 的转化率为80%

试题分析：（1）①将第一个式子与第二个式子相叠加，就的到CH 4 (g)将NO 2 (g)还原为N 2 (g)等的热化学方程式，即CH 4 (g)＋2NO 2 (g)=N 2 (g)＋CO 2 (g) ＋2H 2 O(g)  △H＝－867 kJ・mol －1 。（2）①A.反应为吸热反应，升高温度反应逆向移动，K将减小，故错；B.增大其它的浓度，反应速率加快，故正确；C.催化剂不影响化学平衡的移动，故错；D.反应前后的气体的总物质的量是不相等的，故正确。点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。

工业上处理no和no2的混合气体

配平化学方程式为 1.6NO+4NH3=5N2+6H20 2.6NO2+8NH3=7N2+12H20 然后你要知道根据气态方程式(PV=nRT)得到体积实际上跟物质的量等效（同温同压下）设NO:x NO2:y 则有以下方程组 x+y=3 4/6x+8/6y=3.5(也就是4x+8y=21) 由此解得x=3/4 y=9/4 所以x:y=1:3