大气污染防治法规定国家建立重点区域大气污染什么机制

第八十六条 国家建立重点区域大气污染联防联控机制，统筹协调重点区域内大气污染防治工作。国务院环境保护主管部门根据主体功能区划、区域大气环境质量状况和大气污染传输扩散规律，划定国家大气污染防治重点区域，报国务院批准。

重点区域内有关省、自治区、直辖市人民政府应当确定牵头的地方人民政府，定期召开联席会议，按照统一规划、统一标准、统一监测、统一的防治措施的要求，开展大气污染联合防治，落实大气污染防治目标责任。国务院环境保护主管部门应当加强指导、督促。

省、自治区、直辖市可以参照第一款规定划定本行政区域的大气污染防治重点区域。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放

（1）反应6NO2+8NH3
催化剂





加热 7N2+12H2O中，6NO2中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molNO2参加反应，转移24mol电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗
NO20.3mol，体积为6.72L，故答案为：6.72；
（2）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
据盖斯定律，（①+②）÷2得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1；
（3）①依据图象分析，15分钟时达到平衡时氮气浓度为0.2mol/L，NO平衡浓度为1.6mol/L，一氧化碳浓度为0.6mol/L，二氧化碳浓度为0.4mol/L，
平衡常数K=
0.2×0．42
0．62×1．62 =0.035；若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，浓度分别为c（NO）=1.6mol/L，c（CO）=0.6mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，c（N2）=0.2mol/L+0.6mol/L=0.8mol/L，c（CO2）=0.4mol/L；Qc=
0.8×0．42
1．62×1．22 =0.035═K，平衡不动，故答案为：不；
②A、加入催化剂，平衡不移动，故A错误；
B、降低温度，平衡正向移动，故B正确；　
C、缩小容器体积，平衡正向移动，但不符合图示，故C错误；
D、增加CO2的量，平衡逆向，故D错误；
故答案为：B；
（4）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
电池的总反应式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，1min内n（H2O）=
13.4g
18g/mol =0.744mol，
设1min内通入xmolSO2，
则有：
98x
98x+0.744×18 =0.5
x=0.1（mol），
V（SO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+； 2.24；
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常数K=
[NH4+]?[OH?]
[NH3?H2O] =
amol/L×10?7mol/L
bL×c(NH3?H2O)mol/L =2×10-5 mol?L-1，计算得到c（NH3?H2O）=
a
200b mol/L，
故答案为：逆向；
a
200b ．