绝热过程公式？ 什么是绝热过程？

一、绝热过程公式？

容摩尔热容直接和内能发生关系，等压摩尔热容不是一个重要的量，只是方便时使用。因为理想气体的内能

E=NCvT

所以

绝热过程

dW+dE=0

so

pdV+NCvdT=0

因为状态方程

pV=NRT

so

dT=[pdV+Vdp]/NR

代入就得到

（1+R/Cv)dV/V+dp/p=0

由于dE是内能的改变量，计算时，要用气体等体摩尔热容，必须确保体积不发生改变。体积发生改变会对外做功。其中等压摩尔热容C（P）=C(V)+R，即1mol的理想气体在等体过程中会多吸收R的热量，用来膨胀对外做功。恒量R=8.31J

二、什么是绝热过程？

绝热过程_名词解释：在空气块和外界之间不发生热量交换的条件下，当气压增高时，气块因受到压缩而增温；气压降低时，气块因膨胀而降温，这种过程就称为绝热过程。

大气中发生的物理过程，实际上都不是绝热的，但因为空气的导热率很小，在空气上升与下沉的过程中所经历的时间又很短促，使运动着的空气块与周围空气之间的热量交换极其微弱，从而，常常可以把空气在垂直运动过程中的增温、冷却看成是在绝热条件下来实现的。在凝结高度以下，空气块每上升100米高，自身温度约降低1℃；每下沉100米则升高1℃。

三、绝热过程方程式？

绝热过程方程三个公式是dQ=dU+dW=0, PVYy=C, y

(Cv+R) /R,绝热过程是一个绝热体系的变化过程，即体系与环境之间无热量交换的过程。
绝热过程是为了便于分析计算而进行的简化和抽象，它又是实际过程的一种近似，当过程进行得很快，工质与外界来不及交换热量时，例如，气流流经喷管的过程等均可以近似作绝热过程处理。

过程方程式：ν=常数。定压过程：过程进行中系统的压力保持不变；过程方程式：P=常数。定温过程:过程进行中系统的温度保持不变的过程;过程方程式:T=常数.绝热过程：过程进行中系统与外界没有热量的传递；过程方程式：Pvk=常数，K= cp/cν：绝热指数

绝热方程是利用热力学第一定律和理想气体状态方程在准静态条件下导出的，绝热方程的应用必须满足理想气体条件和准静态条件。

绝热过程是在不与外界作热量交换的条件下,系统的状态变化过程。它的特征是dQ= 0。要实现绝热平衡过程,系统的外壁必须是完全绝热的,过程也应该进行得无限缓慢。但在自然界中,完全绝热的器壁是找不到的,理想的绝热过程并不存在,实际的绝热过程都是近似的。

绝热的平衡过程进行中功和能的转换可根据热力学第一定律(dQ= dE+ pdV)和绝热过程的特征方程(dQ= 0)得到。即dE+ pdV= 0,从式中看出,在绝热过程中只有系统内能变化时才能作功。[1]

四、什么是绝热过程?绝热过程的功和内能如何计算？

绝热过程中膨胀功来自内能的减少，而压缩功使内能增加。

五、绝热过程pv关系推导？

首先要明白等体热容和等压热容怎样得出的.等体热容是在等体过程中出现的： dQ=dE=nC(v)dT,这里吸或放的热对应着气体内能的变化. 而在等压过程中,dQ=dE+dW=nC(p)dT,这里吸收（放出）的热对应着做功和内能的改变.其实只要是表示气体内能的改变的,都可用dE=nC(v)dT.所以在绝热过程中,dE=-dW,即nC(v)dT=Pdv.

六、为什么绝热过程u=0？

所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀，内能不变，△u=0（理想气体内能仅是温度的函数）。故q=0，这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。题目改成绝热自由膨胀很多人就不会错了。△h=△（u+pv）=△u+△（pv）=△u+△（nrt）=△u+nr△t=0。

七、绝热过程都是等焓过程吗？

忽略动能、位能变化的绝热节流过程中，节流前后工质焓值相等。但两截面之间，特别是缩口附近，由于流速变化很大，焓值并非处处相等，因此不可将绝热节流过程理解为定焓过程。

张学学主编.高等教育出版社.热工基础.第三版.28页

八、绝热过程体积的计算式？

容摩尔热容直接和内能发生关系，等压摩尔热容不是一个重要的量，只是方便时使用。因为理想气体的内能

E=NCvT

所以

绝热过程

dW+dE=0

so

pdV+NCvdT=0

因为状态方程

pV=NRT

so

dT=[pdV+Vdp]/NR

代入就得到

（1+R/Cv)dV/V+dp/p=0

由于dE是内能的改变量，计算时，要用气体等体摩尔热容，必须确保体积不发生改变。体积发生改变会对外做功。其中等压摩尔热容C（P）=C(V)+R，即1mol的理想气体在等体过程中会多吸收R的热量，用来膨胀对外做功。恒量R=8.31J

九、绝热过程的焓变怎么算？

绝热 Q=O 等压Δp=0，

热力学能的定义ΔU=Q+W=W，

然而定义ΔH=ΔU+ΔpV，

ΔU=W=-p dV 又Δp=0，所以，

ΔH=-pdV+ΔpV=0，所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零，这个是可以证明的。需要注意的是，此时的P为外压，而ΔH=nΔT Cp.m，中的等压是系统压力恒定（等于外压），两者是不同的。对于一个绝热等压过程来说，要么系统压力不等于外压（此时为不可逆过程），系统压力不恒定，ΔH=nΔT Cp.m不成立；要么系统压力等于外压，但存在非体积功，如相变过程，ΔH=nΔT Cp.m也不成立。

十、绝热过程的三个公式？

PdV+VdP=nRdT、dQ=dU+dW=0、pV^(Cp/Cv)=const。

绝热过程是一个绝热体系的变化过程，绝热体系为和外界没有热量和粒子交换，但有其他形式的能量交换的体系，属于封闭体系的一种。

绝热过程有绝热压缩和绝热膨胀两种。常见的一个绝热过程的例子是绝热火焰温度，该温度是指在假定火焰燃烧时没有传递热量给外界的情况下所可能达到的温度。