大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污

（1）①可知催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体，治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO

 催化剂 
.

  2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO

 催化剂 
.

  2CO2+N2；
②由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度，
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
③a．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故a正确；
b．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故b错误；
c．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故c错误；
故答案为：a；
（2）①空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故答案为：大气中的CO2溶于雨水；                         
②雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小； 
③因酸雨的成分为H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol?L-1×60.00mL×10-3L?mL-1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L?mol-1=0.672L
答：该V L雨水中溶解SO2的体积为0.672L；  
②设生成沉淀物的质量为w
若白色沉淀全部为BaSO3，沉淀质量为0.0300mol×217g?mol-1=6.51g
若白色沉淀全部为BaSO4，沉淀质量为0.0300mol×233g?mol-1=6.99g
所以，6.51g＜w≤6.99g
答：生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．